本系列专栏主要内容翻译并转载自nikukyu-的《猫でもわかる有機化学——有機化学について基礎から解説します》，翻译为：《即使是猫也能明白的有机化学——从基础开始解说有机化学》（简称猫也能明白的有机化学），已获得nikukyu-的授权并同意加入注解（用红字表示）：（本系列专栏更新频率随缘，日语能力为N+∞）
序言部分：CV7564560
基础篇1-原子轨道：CV7570657
基础篇2-分子轨道：CV7604459
基础篇3-混合轨道：CV7637646
这次更新基础篇4：Lewis（路易斯）结构
原链接：http://xn--u8jvc1drbs0514cvfm43vv1giwx.net/lewis-structure/
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照教科书说，
Lewis结构是只通过原子和价电子（最外层电子）来表示分子或离子的方法
只有这句话该如何理解？所以请先看一下关于价电子（最外层电子）的解说。
（求点赞、投币、收藏、关注，谢谢各位）
关于价电子（最外层电子）
以铝为例子：
如上图所述，铝的价电子数就是2+1=3个
即使在考试中忘记了原子的价电子数，只要想起了原子序号就可以推导出价电子数（前提是要对原子轨道理论非常熟悉）
那么接下来开始正片
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下图左侧是一般的构造式（也称为kekule（凯库勒）结构） 右侧为路易斯结构。
构造式（kekule结构）是为了将原本立体的构造在桌上表现出来
强行转换成二次元（降维打击，好让我们在纸上画出一个分子大致的构造）
所以并不是完全正确的形状
但是就像原子轨道上也存在的那样，如果在视觉上不容易理解的话，很难进入大脑从而让人记住
从这一点来看，这是一种思考的表现方法。
那么为什么既然已经有了kekule构造这种看起来简单易懂的表达，却硬要考虑Lewis结构呢？
那是因为Lewis结构可以用简单易懂的方式来表达“哪个原子的哪个电子没有结合起来？“这样的事情。
稍微改变一下话题，首先介绍一下在书写Lewis结构时的一种便捷的思考方式
即书写时要满足”八隅体规则“（每个原子周围都有8个电子）即可※H原子除外（只需要两个电子）
除了H原子以外的情况我已经讲了，但你能明白为什么要这样吗？提示是轨道的数量。
根据阅读的人不同，双键、三键可能很难理解
于是我把更详细的图放在下面。
现在回到原子和电子的话题。
正如我在原子轨道中提到的，只有两个电子可以进入一个原子轨道。
并且两个电子在原子轨道上的状态是成对的，叫作电子对。
电子对有两种类型：共有电子对和非共有电子对（孤对电子）。
如果看下图，应该就可以理解了
首先，氮原子在最外壳中的电子排列为【2s】2【2p】3。
回想一下原子轨道，（2s）2处于稳定状态。
另一方面，在（2p）3中，三个电子都处于不稳定状态（其实相比【2p】1、【2p】2、【2p】4等都要稳定，除了不如【2p】6稳定以外。记住半满也是一个较为稳定的状态）
为使不稳定状态稳定的唯一方法是将其他电子带入一个空轨道（也可以想办法把这三个电子都拿走）。
这就是为什么氢原子（最外层的壳（1s）1电子）是填入空缺最好的部分。
因此，为了让氮原子稳定，可以通过在三个轨道上进行共键（三键或双键+单键或三个单键）来使其稳定。
直到刚才我们都在在谈论分子和原子
如果这是带有+和-电荷的离子是什么情形呢？
这就是为什么我解释离子的原因。 首先，请看下图。
上面的图并不存在＋、-之类的电荷符号。
那么，经常在化学式上出现的＋、－电荷是怎么决定的呢？
其实时通过整体的形式电荷来预测。
所谓形式电荷可用以下的公式来计算。
形式电荷=有效核电荷-（共有电子数÷2+非共有电子数）
”有效核电荷“这一概念解释不太清楚，可以认为是价电子（最外层电子）（稍有不太恰当的地方）
以刚才介绍的OH–为例（OH-为氢氧根，是OH从某地方抢来一个电子，所以一个负电荷）
O原子的形式电荷= 6 -（2/2 + 6）= -1
H原子的形式电荷= 2 -（2/2 + 0）= 0
所以OH整体形式电荷为-1
因此OH用[OH]-来表示
虽然上面提到的法则比较随便（没有经过严密的推导），但是化学（其他的事情也基本上是如此）是将经验法则贯彻到底的暧昧的学科（我很想反对这一句）……
最后说了太多的闲话，有点让大家有点不太明白了，但是我想说（比较重要的话）的话在中间部分……总之谢谢大家读到最后！（妈耶最后一部分翻译的我云里雾里的，急需懂日语的人才，也谢谢大家忍受我这种翻译到最后）
那么下会见！
© 2017 猫でもわかる有機化学
Posted by nikukyu-
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好了今天谈一谈一些容易理解的东西吧
离子键和共价键都是为了让每个原子达到稳定的电子结构，离子键是“打劫”而共价键是“共享”
例子：离子化合物氢氧化钠NaOH 是由Na+ 和OH-够成，OH就抢夺了Na的一个电子，Na+的价电子数就成了0（M电子壳层中），即剩下了满电子的L电子壳层，OH-也达到了稳定的电子结构。
共价化合物之前已经由很多例子，不需要再细说了
以共价键连接的两个原子的电子并不一定是“均等共享”的，H2是均等分享了2个电子，但HF中，电子更倾向于被F原子占有（电子云在F的密度更大），F一定程度上带有负电荷，H有一定的正电荷。
如果不均等共享再极端一些了？其实就到了离子键的程度。
判断一个化合物是离子化合物还是共价化合物，经验上可以用元素的电负性来判断（元素的原子在化合物中吸引电子的能力的程度，以F的电负性4.0为标准，其他的元素与之相比得到），但是对于某些化合物，经验法则会出错。
我真需要一个非常懂日语的人协助我。
上述的补充或翻译错误，如有错误欢迎在评论区或私信我指出。
能够提供协助的人也可以以各种方式联系我。
如果喜欢的话请关注up主吧。下次再见
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Translated and Explained by 律涼