本系列专栏主要内容翻译并转载自nikukyu-的《猫でもわかる有機化学——有機化学について基礎から解説します》，翻译为：《即使是猫也能明白的有机化学——从基础开始解说有机化学》（简称猫也能明白的有机化学），已获得nikukyu-的授权并同意加入注解（用红字表示）：（本系列专栏更新频率随缘，日语能力为N+∞）
序言部分：CV7564560
基础篇1-原子轨道：CV7570657
基础篇2-分子轨道：CV7604459
基础篇3-混合轨道：CV7637646
基础篇4-Lewis结构：cv7653557
这次更新基础篇5：价键（原标题：結合）。
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价键（结合）
结合是在各种各样的领域（数学、物理、程序、etc）中出现的非常容易混淆的词。
在这里，我们会好好按照页面的主题说明“化学结合”（即化学键）。请放心（笑）。
化学键简单地说来就是连接多个原子（不仅包括原子，还可以连接离子（离子键））的意思。
那么，我觉得至今为止都是按照学校、补习班的老师说的那样写结构式的吧。
分子通过原子的原子之间画了很多线或点来表示。
首先我想谈一谈，这种随意画出来的线和点有各种各样的意义。
原子与原子之间的化学键大致有两种。
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σ键
教科书大致是这样解释的。
原子轨道中箭头方向和键合方向一致的键
因为上面的表述是较为复杂的说法，所以我觉得粗略地考虑一下“单”字（1重）键就可以了。
单键感觉上是一种用绳子把电子和电子壳连在一起的感觉。
连接产生的部分就像处于在螺钉孔中嵌合有正确尺寸的螺钉的状态。
而且，因为是通过绳子连接，所以能够自由地移动（旋转）
举个例子说，如果像桥一样连接两个原子，那么改变起点或终点的位置就会引起灾难性的后果，但是如果连接方式像绳子的一样，自由度会很大。（大致意思是单键可以自由转动）
因此，它的连接处于非常牢固和稳定的状态。
π键
在教科书中，解释如下。
π键是由分子中相邻原子之间的电子轨道重叠瓣形成的键
这也很难理解。 .. .. 补充一下，一个波瓣是除s轨道之外的其他轨道。
看起来形状类似于叶子……（汗）。
因此，图像如下所示。
总之，当体系中的双键或三键中的第二根或第二、三根线就代表π键
之所以这么说，是因为第一根是σ键
总之，想要连接某个地方和某个地方时，首先最低限度要用绳子连接（σ键），然后再加上π键连接，从而搭建了一个简单的桥梁，这样可能会更容易想象。
但是，由于π键是辅助连接，因此与σ键相比该连接牢固程度较差。
毕竟这只是一个简单的桥梁。
和绳子不同，这种桥如果想改变起点或终点的位置，就会被咔嚓一声弄坏。
因为是好不容易做出来的，如果经常移动，就很容易断开
所以就变成不能自由活动（不能旋转）的状态。
我想目前为止，大家可能已经从解释中猜到了
双键、三键从名字上看起来似乎比单键更强，但实际上，该处的连接（键）较弱。
这意味着在此处反应易于发生。
大家还记得高中化学中学习的加成反应吗？
在不考虑理论的情况下，我会以“就是这样子”来记住这个地方，但其实这就是因为多键因为比单键脆弱从而易于被分离。
那么下回见
© 2017 猫でもわかる有機化学
Posted by nikukyu-
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本篇原标题为”結合”，在此处是“化学键”的含义，但是由于内容主要涉及共价键，因而我认为标题起名为“价键”更为合适。
化学键本质也就是原子或者离子之间的相互作用。其实就分为两大类，共价相互作用和非共价相互作用，共价键就是典型的共价相互作用，离子键就是典型的非共价相互作用，提到的都是极端情况，实际上，很多时候化学键并非是单纯的共价相互作用或非共价相互作用，我们一般会用“共价作用程度”来衡量（可以看一下我在Lewis结构这一章节的补充）
σ键是可以旋转的（这也就是为什么有机化学中会要讨论构象），π键是不能随意旋转的，双键、三键的键能虽然比单键大，但是发生化学反应并不是一定要把键全部打断。
打断多键中的π键所需的能量小于打断σ单键的能量，因此多键比单键更容易发生各种反应。
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Translated and Explained by 律涼
