注：笔记已完成（九章全）。在方程式中，箭头与等于号后的‘（）’里为反应条件，元素符号前的数字是分子/原子的个数，后头的是分子中所含原子的个数。

1.化学变化与物理变化（选择题）

没有生成新物质的变化物理变化（物质形状、大小、位置等发变化）

例子：灯泡发光发热、水结冰、铁水凝固、石蜡受热熔化、汽油挥发等。

化学变化是生成新物质的变化

例子：天燃气燃烧、粮食酿酒、光合作用、铁生锈

区分的根本依据：有/无新物质生成

燃烧属于化学变化（百炼成钢、火上浇油、钻木取火、爆竹声中一岁除等）

石蜡及其燃烧的实验（选择/实验）

石蜡+氧气=（'点燃'）二氧化碳+水

生成物：水、二氧化碳 白烟：石蜡固体小颗粒 黑烟：碳黑

2.红磷燃烧实验（选择/实验）

化学方程式：4P+5O2=（‘点燃’）2P2O5

实验现象：产生大量白烟，并放出热量（产生白烟不是白雾或者白色烟雾！）

白烟：固体小颗粒。

实验现象：冷却于室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水会被吸入集气瓶，是上升提及约占反应前烧杯内空气总体积的五分之一（氧气所占体积，剩余主要为氮气）

氮气：不燃烧且不支持燃烧，不溶于水且不与水反应。

3.空气的组成（选择）

氮气：78% 氧气：21% 二氧化碳：0.03% 稀有气体：0.94% 其他：0.03%

注：空气成分里的分数是体积分数而不是质量分数

纯净物：只有一种物质组成，可用一个专门固定的化学符号表示（O2、N2、CO2等）

混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（空气、海水、食盐水等）

氧气的用途

氧气可以供给呼吸与支持燃烧（助燃而不是可燃）

氮气

氮气的化学性质不活泼，所以用作保护气。

稀有气体

包括氦氖氩氪氙氡等气体，为混合物。化学性质不活泼

稀有气体通电时会发出不同颜色的光（物理性质）也可以做保护气。注：颜色不同纯属发癫

空气的污染与防治

空气污染物中的有害气体：二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、一氧化碳CO、臭氧O3、烟尘。

空气指数越小越好、越大越差。

4.氧气的检验

氧气的检验（伸入集气瓶中）：在氧气中带火星的木条会复燃，在空气中带火星的木条不会复燃。

氧气的验满：伸到集气瓶口。

物质与氧气的反应

1.硫：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

2.铁：铁在空气中只能红热，无法燃烧。在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（四氧化三铁）。

注：铁丝用砂纸打磨除锈。盘成螺旋状能增大接触面积，聚集热量。实验前在集气瓶瓶底到层水或铺层细沙防止集气瓶炸裂。

补充点：不能把实验结论当作实验现象来描述

实验现象：硫燃烧生成有刺激性气味的液体

实验结论：硫燃烧生成二氧化碳。（分析得出）

化合反应与氧化反应的区分

化合反应：多变一。如A+B=AB

氧化反应：有氧气参与的反应。如2O2+3C=O43C

剧烈氧化：像燃烧那样剧烈并发光放热的氧化反应

缓慢氧化：进行得很慢，不易被察觉

氧气的制备：1.高锰酸钾制氧气。 2.过氧化氢制氧气。

1.高锰酸钾制氧气。

装置：12:03 12：04收集装置：12:35 两个收集装置

氧气密度大于空气，可用向上排空气法。

氧气不溶于水，且不与水反应，也能用排水法收集。

制氧气时的注意事项：13:29 防止水回流在导管口有连续均匀的气泡冒出时再开始收集。先移导管再熄灭酒精灯（水会倒吸，试管炸裂）。

2.工业制氧

分离液态空气法（物理变化）

3.过氧化氢制氧气

文字表达式：过氧化氢->（二氧化碳）水+氧气

化学方程式：2H2O2=（MnO2）2H2O+O2

关于发生装置和收集装置的选择：15:22 长颈漏斗15:40 分液漏斗

催化剂：“一变二不变”：反应速率改变，质量不变、化学性质不变。

分解反应与化合反应：16:47 两反应（时间点截早了，往后2-3秒有化合反应的性质）

5.物质构成

分子和原子

微观粒子（如分子）总是在不断运动

注：温度越高，分子的运动速率越快

分子之间有间隔

一般情况下，温度越高，分子间的间隔越大。

分子的概念

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。如：水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子就是水分子。

化学变化的实质（微观）

化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子。

原子是化学变化中的最小粒子（如果没有说明是化学变化就是错误的）

元素

元素的种类是由质子数决定。

同种元素的原子质子数一定相同

元素的化学性质由最外层电子数决定

最外层电子数相同的元素的原子具有相似的化学性质

地壳中含量前四位的元素（期末比考点）

氧、硅、铝、铁、钙

视频中记忆口诀（前四个）：养（氧）闺（硅）女（铝）贴（铁） 心（不用记）

补充一个记忆口诀（五个）：养（氧）龟（硅）铝（写了）铁（写了）盖（钙）

元素周期表如何看：18:45 以碳为例（又截早了，但这回至少早十秒）

6.自然界中的水

常用的净水方法：19:41 吸附与蒸馏

投药消毒：用氯气或二氧化氯杀菌消毒，为化学变化

探究水的组成和变化的实验：20:23 包括性质、口诀等20:47 第二个

（1：2不是质量比！这次月考就因此而错了一个选择。）

化学变化的实质：分子分裂为原子，原子重新组合为新的分子

化学反应前后元素种类不变，原子的种类和数目均不变

单质和化合物的区分：21:51 三种（早了5秒）

7.质量守恒定律

（懒得写了反正就这一页：>）

8.碳及碳的氧化物

它们都是由碳元素组成的单质，所以化学性质基本相同。23:17 木炭和活性碳的一些性质

一/二氧化碳：23:47 一/二氧化碳的相关知识

一氧化碳具有还原性

注：一氧化碳极易与血红蛋白结合造成人体缺氧

一氧化碳和二氧化碳的比较：

二者因为分子构成不同（CO与CO2）

所以它们的性质有很大差异

二氧化碳的实验室制法：

（分为O2制备与CO2制备）

收集装置：

验满方法：

9.能源的合理利用和开发、燃烧、灭火

燃烧的三个必要条件：

灭火原理：破坏燃烧条件（1.清除或隔离可燃物。2.隔绝氧气。3.使温度降到着火点一下。）

易错点：降低的是温度，不能是着火点！着火点是物质的固有属性，不能改变。

化石燃料的利用

三大化石燃料：煤、石油、天然气。主要成分为甲烷（CH4） 不可再生

易错点：期末考易错，小心配平：

CH4+2O2==（点燃）CO2+H2O

完