——铁系列—— 草酸，又叫乙二酸，是一种二羧酸，具有较强的酸性（pKa1=1.23）。这种酸性在有机酸中是比较高的，因此经常被用作厕所清洁剂，利用其酸性洗去沉积在马桶，水槽边角的水垢（主要为氢氧化镁和碳酸钙）： Mg(OH)₂+H₂C₂O₄→MgC₂O₄·2H₂O CaCO₃+H₂C₂O₄→CaC₂O₄·H₂O+CO₂↑
草酸较强酸性的原因是草酸结构所导致的，草酸可以看成两个直接相连的羧基，而羧基是有较强吸电子能力的基团，使得相互电子云密度降低，羧基氢原子也就更容易电离，表现出较强的酸性。
二水合草酸的结构，两个直接相连的羧基
除了酸性以外，草酸还具有较好的还原性与配位能力，从经典化合价理论的角度看，草酸中碳原子的化合价为+3价，低于碳原子常见化合价+4价，因此容易被氧化为二氧化碳和水，表现出还原性：
H₂C₂O₄-2e⁻+O²⁻→2CO₂↑+H₂O
若从诱导效应的角度讲，两个直接相连的羧基会使电子云朝C-C键两边偏移，导致C-C键不稳定容易被氧化断裂。断裂后连接上水生成碳酸，碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水，因此可做还原剂：
H₂C₂O₄-2e⁻→2·COOH
·COOH+H₂O→H₂CO₃+·H
H₂CO₃→CO₂↑+H₂O
草酸的配位能力也是很强的，常见的例子是在使用高锰酸钾溶液清洗玻璃仪器后，尝尝会因为高锰酸根的还原而在瓶壁上附着一层棕黑色的“二氧化锰”（实际为三价锰四价锰的混合水合氧化物沉淀，一般简单看成二氧化锰）。这时可以用草酸溶液洗去。
草酸在这里既作为还原剂,将锰(IV)还原为锰(III)，又作为配位剂与锰(III)结合,形成三(草酸根)合锰(III)酸根：
2MnO₂+7H₂C₂O₄→2[Mn(C₂O₄)₃]³⁻+2CO₂↑+4H₂O+6H⁺
这个配离子不稳定，之后会光解为二水合草酸锰(II)：
2[Mn(C₂O₄)₃]³⁻+6H⁺+4H₂O—hv→2MnC₂O₄·2H2O↓+3H₂C₂O₄+2CO₂↑
相比于不稳定的三(草酸根)合锰(III)酸根，铁(III)和草酸根形成的三(草酸根)合铁(III)酸根，具有更高的稳定性，比如本专栏介绍的便是该配离子形成的著名配合物：三水合三(草酸根)合铁(III)酸钾。
三水合三(草酸根)合铁(III)酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O
这种配合物的醇物为浅绿色针状结晶,自然蒸发则为翠绿色块状结晶（图中展示为醇析物）。该配合物对光仍然是不稳定的,长期暴露在⚡紫外光⚡下,则分解为二水合草酸铁(II)，因此需要避光保存：
2K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O—hv→2FeC₂O₄·2H₂O+3K₂C₂O₄+2CO₂↑+2H₂O
配合物收集计划＃41
中文名：三水合三(草酸根)合铁(III)酸钾
英文名：Potassium trihydrate tris (oxalate) iron (III)
化学式：K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O
分子量：491.26 CAS号：5936-11-8
原料准备：六水合硫酸亚铁铵，二水合草酸，一水合草酸钾，双氧水（3%），无水乙醇。
危险提示：1、二水合草酸具有酸性，腐蚀性，使用时注意安全。2、双氧水具有氧化性，使用注意安全。3、无水乙醇具有挥发性，易燃性，使用注意保持通风，避免明火。
特殊提示：三水合三(草酸根)合铁酸钾的合成方法众多，视频中展示是其中一种：草酸亚铁氧化法。
即先通过亚铁盐与草酸反应制备二水合草酸亚铁：
[Fe(H₂O)₆]²⁺+H₂C₂O₄→FeC₂O₄·2H₂O↓+2H⁺+4H₂O
再将草酸亚铁在酸性环境下用双氧水氧化为目标产物：
2FeC₂O₄·2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3C₂O₄²⁻→2[Fe(C₂O₄)₃]³⁻+6H₂O
之后通过蒸发结晶或者醇析法使得产物结晶析出：
3K⁺+[Fe(C₂O₄)₃]³⁻+3H₂O—EtOH→K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O↓
大家也可以使用其他方法制备该物质，如草酸氢钾溶解氢氧化铁等等。
1、准备一个电子秤，称取9.00g六水合硫酸亚铁铵。
六水合硫酸亚铁铵，滴定分析常用的亚铁盐，不易被氧化而比七水合硫酸亚铁常用。
2、转入烧杯中，接着加入50ml蒸馏水，放在磁搅上，加热搅拌配成硫酸亚铁铵溶液。
注入蒸馏水
六水合硫酸亚铁铵溶解，溶液变为六水合亚铁离子标志性的浅绿色：
(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O→[Fe(H₂O)₆]²⁺+2NH₄⁺+2SO₄⁻
硫酸亚铁铵溶液的配制
3、接着称取7.32g二水合草酸，装入烧杯中，加入30ml蒸馏水，搅拌形成草酸溶液。
称取二水合草酸
4、将草酸溶液注入硫酸亚铁铵溶液中，起初溶液颜色变为橙黄色，六水合亚铁离子迅速与草酸配位而形成三(草酸根)合亚铁酸根离子：
[Fe(H₂O)₆]²⁺+3H₂C₂O₄→[Fe(C₂O₄)₃]⁴⁻+6H⁺+6H₂O
橙黄色三(草酸根)合亚铁酸根离子的产生
之后，随着草酸溶液的加完，三(草酸根)合亚铁酸根逐渐稳定下来，转化为二水合草酸亚铁沉淀：
[Fe(C₂O₄)₃]⁴⁻+2[Fe(H₂O)₆]²⁺→3FeC₂O₄·2H₂O↓+6H₂O
将溶液适当煮沸10min，使反应充分，并且使沉淀适当陈化，方便过滤。
二水合草酸亚铁的产生
5、将溶液过滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次，干燥后称量计算二水合草酸亚铁的产率，实际产量3.33g，理论产率4.12g，产率为80.82%。
产率较高
6、接着使用获得的3.33g二水合草酸亚铁来合成三水合三(草酸根)合铁酸钾。首先使用电子秤，称取5.32g一水合草酸钾。
一水合草酸钾，与氟化钠复配在灰色采血管中
7、将3.33g二水合草酸亚铁转入烧杯中，加入20ml蒸馏水中，放在磁搅上搅拌，形成悬浊液。
8、再加入称量好的5.32g一水合草酸钾。一水合草酸钾溶于水而电离出草酸根，草酸根浓度增大导致部分二水合草酸亚铁溶解，形成三(草酸根)合亚铁酸根，体系变为橙色：
FeC₂O₄·2H₂O+2C₂O₄²⁻→[Fe(C₂O₄)₃]⁴⁻+2H₂O
部分二水合草酸亚铁溶解
9、量取30ml3%双氧水，少量多次加入烧杯中，三(草酸根)合亚铁酸根被氧化为三(草酸根)合铁酸根，双氧水被还原为氢氧根：
2[Fe(C₂O₄)₃]⁴⁻+H₂O₂→2[Fe(C₂O₄)₃]³⁻+2OH⁻
注入双氧水后的反应体系
碱性的增强使得部分三(草酸根)合铁酸根转化为“氢氧化铁”（实际为水合氧化铁，简略表示为氢氧化铁）沉淀，从而释放出草酸根：
[Fe(C₂O₄)₃]³⁻+3OH⁻→Fe(OH)₃↓+3C₂O₄²⁻
氢氧化铁的产生
释放出的草酸根又会促进二水合草酸亚铁溶解，从而使反应不断进行下去：
FeC₂O₄·2H₂O+2C₂O₄²⁻→[Fe(C₂O₄)₃]⁴⁻+2H₂O
[Fe(C₂O₄)₃]⁴⁻—H₂O₂→……
反应不断进行下去
10、待滴加过氧化氢结束后，煮沸溶液10min，去除多余未反应的过氧化氢：
2H₂O₂—△→2H₂O+O₂↑
去除过氧化氢，防止影响下一步加入的草酸被氧化
11、接着称量2.04g二水合草酸，装入烧杯中，氢氧化铁被立即溶解，溶液转为三(草酸根)合铁酸根的标志绿色💚：
2Fe(OH)₃+3H₂C₂O₄+3C₂O₄²⁻→2[Fe(C₂O₄)₃]³⁻+6H₂O
草酸铁钾溶液的形成
12、将溶液过滤一遍，转入烧杯中，加入约50ml无水乙醇，三水合三(草酸根)合铁酸钾不溶于乙醇，逐渐结晶析出：
3K⁺+[Fe(C₂O₄)₃]³⁻+3H₂O→K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O↓
亦可以选择蒸发浓缩溶液的方式获得产物的结晶
13、之后将产物过滤出，用无水乙醇洗涤数次，转入培养皿中，等待干燥即可。
绿色针状的滤饼
14、干燥结束后称量计算产率，实际产量7.07g，理论产量9.09g，产率为77.77%
产率比较高
视频的最后进行一些总结:
1、三水合三（草酸根)合铁酸钾是种非常经典的配合物，合成方法非常多。大家也可以使用其他方法来合成该配合物。
①、如用一水合草酸氢钾溶解新制氢氧化铁:
3KHC₂O₄·H₂O+Fe(OH)₃→K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O+3H₂O
②、或者用十二水合硫酸铁钾，硫酸钾和二水合草酸钡进行复分解反应:
KFe(SO₄)₂·12H₂O+K₂SO₄+3BaC₂O₄·2H₂O→K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O+3BaSO₄+15H₂O
③、甚至用六水合三氯化铁和一水合草酸钾直接混合，蒸发浓缩后亦可以获得该物质，只是纯度不高，或多或少会混有一些氯化钾杂质:
FeCl₃·6H₂O+3K₂C₂O₄·H2O→K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O+3KCI+6H₂O
2、此外，若将该视频中的一水合草酸钾换成二水合草酸钠或二水合草酸铵，则会得到相对应的钠盐或铵盐，它们的颜色会因为阳离子的影响而不同。
