化学必修一《离子反应》知识点总结

要点自查：

强电解质与弱电解质

离子反应离子方程式

概念书写意义、拆分原则、正误判断

离子反应条件

离子共存

常见不共存离子归纳

审题技巧，规律总结

一、电解质的电离

1 .电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物    

常见的电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物。

2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能够导电的化合物    

常见的非电解质：有机化合物，非金属氧化物，部分非金属氢化物

3.导电的条件：水溶液里或熔融状态下

4.电解质导电时离子移动的方向：阴离子向阳极（正极）移动，阳离子向阴极（负极）移动。

5.电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的过程叫电离

6.离子反应电解质在水溶液中的反应实质上是离子间的反应。

二、离子方程式的书写

(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。

(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。

(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。

(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。

 三、离子方程式中的“拆”与“不拆”

(1)可拆：强酸、强碱、可溶盐等可拆。

(2)不拆：弱酸、弱碱、氧化物、单质、水、气体、沉淀等不拆。

(3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋H＋和SO42-，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO3-。

(4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。

四、离子方程式的判断

(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

(2)看各物质的化学式拆写是否正确。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。

(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O

五、离子共存

(1)看要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。(2)看条件 题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。(3)看反应(能反应的不能共存)能否生成难溶物或络合物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存；能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。能否发生氧化还原反应：如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等